Нейтральний атом азоту, який не зв’язаний з іншими атомами, має лише п’ять електронів у своїй зовнішній оболонці. Тому, щоб стати стабільним, атом азоту повинен додати ще три електрони.
Молекула динітрогену (N2) є «надзвичайно стабільною» сполукою, особливо тому, що азот утворює з собою потрійний зв'язок. Цей потрійний зв'язок важко розірвати. Щоб динітроген відповідав правилу октету, він повинен мати потрійний зв’язок.
Газ N2 є дуже стабільною сполукою завдяки міцності потрійного зв’язку між атомами Нітрогену, і для розриву цього зв’язку потрібна велика кількість енергії. Для всього процесу потрібні вісім електронів і щонайменше шістнадцять молекул АТФ (рис. 2).
Таким чином, стабільною формою є елементарний азот N2, чий зв’язок N≡N настільки міцний (DN≡N = 942 кДж/моль) порівняно зі зв’язками N–N і N=N (DN–N = 167 кДж/моль; DN=N = 418 кДж/моль), що всі сполуки, що містять зв'язки N–N і N=N, термодинамічно нестабільні щодо утворення N2.
Відповідь, підтверджена експертом 1) Для того, щоб азот мав стабільну електронну конфігурацію, він мав би отримати три електрони. Р-орбіталь частково заповнена 3 неспареними електронами. Щоб бути стабільними, 3 електрони на р-орбіталі повинні бути парними.
Нейтральний атом азоту, який не зв’язаний з іншими атомами, має лише п’ять електронів у своїй зовнішній оболонці. Тому, щоб стати стабільним, атом азоту повинен додати ще три електрони.