Як і всі елементи, ступінь окислення елементарної міді дорівнює нулю. При розчиненні водного розчину азотної кислоти мідь окислюється; її ступінь окислення змінюється від 0 в елементарній міді до +2 в
.
Так це просто бути зером. Ти зер. І якщо ви подумаєте про це, це має сенс, коли ми </S> <S> говоримо про окислення. Числа ми говоримо про рух електронів.
Мідь повільно окислюється на повітрі, піддається корозії, утворюючи коричневий або зелений наліт. При більш високих температурах процес відбувається набагато швидше, і в основному утворюється чорний оксид міді. Оксид можна відновити газоподібним воднем, який є помірно сильним відновником, утворюючи блискучу чисту поверхню міді.
+2 Оскільки Оксиген має ступінь окислення -2 в оксидах, то загальний заряд сполуки повинен дорівнювати нулю. Таким чином, Cu має ступінь окислення +1 в Cu2O і a +2 ступінь окислення в CuO.
Це тому що d – орбіталь буде наполовину заповнена в +2 ступені окислення, що призводить до високої негативної ентальпії гідратації, що робить її більш стабільною в утворенні водних розчинів. Отже, ступені окислення міді +1 і +2.
У першій перехідній серії Cu дуже часто має ступінь окислення +1. Це тому, що Cu (+1) має електронну конфігурацію [Ar] 3d10. Повністю заповнена d-орбіталь робить його дуже стабільним.