) сполуки мають тенденцію до диспропорційності, але хлорид дуже нерозчинний, тому залишається у вигляді білого осаду. З достатньою кількістю лігандів Cl− можна отримати розчинний комплекс [CuCl2]−. [ C u C l 2 ] − .28 жовтня 2021 р
Хлорид міді (I), який зазвичай називають хлоридом купруму, є нижчим хлоридом міді з формулою CuCl. Речовина є біла тверда речовина помірно розчинний у воді, але дуже добре розчинний у концентрованій соляній кислоті.
Сполуки Купруму(І) безбарвні, тому що мідь (I) має електронну конфігурацію з 3d^10, тобто з повністю заповненим 3d-підрівнем електронів. Таким чином, немає можливості d-d переходу у видимій області.
Концентрований водний розчин має темно-коричневий колір через присутність комплексних іонів, таких як [CuCl4]2−. Після розведення колір змінюється на зелений, а потім на синій через послідовне заміщення хлорид-іонів молекулами води, кінцевий колір – колір іона [Cu(H2O)6]2+.
У CuCl C u C l, Cu⊕ C u ⊕ має повністю заповнену d-підоболонку. Отже, він не може поглинати енергію для d-d переходу. Тому він безбарвний. У CuCl2 C u C l 2 Cu2+ C u 2 + має конфігурацію 3d9 3 d 9, тобто присутній один неспарений електрон, який може поглинати енергію для d-d переходу.
У хлориді міді (CuCl),Іон Cu+ має повністю заповнену 3d-підоболонку, тому він не може поглинати енергію для переходу d-d. Тому він безбарвний. У хлориді міді (CuCl2) Cu2+ має конфігурацію 3d9 з одним неспареним електроном і, отже, може поглинати енергію для переходу d-d.