Що таке третій закон термодинаміки? Третій закон термодинаміки стверджує, що ентропія ідеального кристала при температурі нуль Кельвіна (абсолютний нуль) дорівнює нулю. Ентропія, позначена «S», є мірою безладності/випадковості в закритій системі.
Третій закон термодинаміки стверджує, що ентропія системи наближається до постійного значення, коли температура наближається до абсолютного нуля. Ентропія системи при абсолютному нулі зазвичай дорівнює нулю і в усіх випадках визначається лише кількістю різних основних станів, які вона має.
1-й закон термодинаміки – Енергію неможливо ні створити, ні знищити. 2-й закон термодинаміки – для спонтанного процесу ентропія Всесвіту зростає. 3-й закон термодинаміки – ідеальний кристал при нульовому рівні Кельвіна має нульову ентропію.
Третій закон термодинаміки має два важливі наслідки: він визначає знак ентропії будь-якої речовини при температурах вище абсолютного нуля як позитивний, і він забезпечує фіксовану точку відліку, яка дозволяє нам вимірювати абсолютну ентропію будь-якої речовини при будь-якій температурі.
Такі системи, як холодильники та кондиціонери є чудовими практичними прикладами дії третього закону термодинаміки. Вони знижують внутрішню температуру, віддаючи тепло. Проте, незалежно від ефективності чи тривалості роботи, вони не можуть досягти абсолютного нуля температури.
Простіше кажучи, третій закон говорить про це ентропія ідеального кристала чистої речовини наближається до нуля, коли температура наближається до нуля. Вирівнювання ідеального кристала не залишає двозначності щодо розташування та орієнтації кожної частини кристала.