Стандартна зміна вільної енергії Гіббса, ΔG°, вказує на термодинамічну сприятливість фізичного або хімічного процесу. Коли ΔG° < 0, процес є термодинамічно сприятливим. Для певного процесу значення ΔG° можна обчислити безпосередньо зі значень ΔH° і ΔS° за допомогою наступного рівняння: ΔG° = ΔH° – TΔS°.
∆G є зміна (вільної) енергії Гіббса для системи і ∆G° – зміна енергії Гіббса для системи за стандартних умов (1 атм, 298 К). На енергетичній діаграмі ∆G можна представити як: де ∆G — різниця в енергії між реагентами та продуктами.
Використання рівняння dG = dH – dS*T, якщо dH додатне, а dS від'ємне, то дельта G додатне. Якщо dH негативне, а dS позитивне, дельта G негативна. Якщо dH і dS позитивні або обидва негативні, це залежить від температури, при якій проводиться реакція.
Ви повинні пам’ятати, що зміна ентропії обчислюється в одиницях енергії джоулів, але ΔG° і ΔH° вимірюються в кДж. Оскільки ви обчислюєте ΔG, ваша відповідь буде введена кДж моль-1.
Можна розглядати ∆G як кількість «вільної» або «корисної» енергії, доступної для виконання не-pV роботи при постійній температурі та тиску. Рівняння також можна розглядати з точки зору системи разом з її оточенням (рештою Всесвіту).
Якщо ΔG=0, реакція знаходиться в рівновазі. Якщо ΔG>0, реакція не є спонтанною за даної умови.