Що таке період напіврозпаду реакції? Період напіврозпаду хімічної реакції можна визначити як час, необхідний для того, щоб концентрація даного реагенту досягла 50% початкової концентрації (тобто час, необхідний для досягнення концентрацією реагенту половини свого початкового значення).
Для реакції нульового порядку (період напіврозпаду зменшується зі зменшенням концентрації). Для реакції 1-го порядку (період напіврозпаду постійний). Для реакції другого порядку (період напіврозпаду збільшується зі зменшенням концентрації).
Період напіврозпаду — це кількість часу, необхідна для використання половини поточної кількості матеріалу. У хімії це так час, необхідний для розпаду половини радіоактивної речовини (ця концепція є основою вуглецевого датування). Періоди напіврозпаду хімічних речовин можуть становити від менш ніж одну секунду до трильйонів років.
Щоб обчислити кількість елемента, що залишилася після розпаду, також відомого як розпад напіврозпаду, використовуйте рівняння N = N 0 ( 1 2 ) n де N — кількість елемента, що залишився, N 0 — початкова кількість елемента, а n — період напіврозпаду, що минув.
Хлорид водню може реагувати з гідроксильними радикалами з утворенням вільних радикалів хлориду та води, а час його напіврозпаду розраховується як 11 днів. Не очікується накопичення хлористого водню як такого в живих організмах через його високі властивості розчинності та дисоціації.
Період напіврозпаду реакції становить час, необхідний для зменшення концентрації реагенту до половини початкового значення. Період напіврозпаду реакції першого порядку не залежить від концентрації реагенту. Це константа і пов’язана з константою швидкості реакції: t1/2 = 0,693/k.