розташовані на sp гібридизованих вуглецях. Оскільки sp-гібридизовані вуглеці мають менший p-характер, вони не здатні віддавати більше електронів позитивному заряду, розташованому на порожній p-орбіталі., таким чином дестабілізуючи його.15 вересня 2016 р
Нестабільність виникає через нездатність цієї p-орбіталі перекриватися з sp2-орбіталями вуглецю на іншому кінці подвійного зв’язку. Зв’язувальні кути цього вуглецю занадто великі (120*), і їх надзвичайно електронегативний характер перешкоджає стабілізації катіонного центру.
Вищий s-характер ще більше виснажує атом вуглецю та робить його дефіцитнішим електронів, що робить карбокатион дуже нестабільним. \[ \отже \] Таким чином, вінілкарбокатион нестабільний через його гібридизацію та наявність подвійних зв'язків.
Непарна кількість електронів вільного радикала робить його нестабільним, короткочасним і високореактивним. Завдяки своїй високій реакційній здатності вони можуть відтягувати електрони від інших сполук для досягнення стабільності.
В загальному, вінілові катіони більш стабілізовані замісниками порівняно з етиловими катіонами перш за все тому, що вінілові катіони за своєю суттю менш стабільні.
У вініловому катіоні атом c є sp2-гібридизованим. Отже, символ s вищий, ніж у sp3. Він нестійкий мати позитивний заряд на атомі c, оскільки орбіталі розташовані ближче до ядра і, отже, нестабільні.